Processo eletrolítico

Dependendo do tipo de eletrodo e do modo de obtenção dos íons que constituem o eletrólito as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes.

Exemplo de eletrólise

Eletrólise ignea do NaCl:

Os produtos da eletrólise do sal comum quando fundidos são os elementos sódio e cloro.

Etapas:

O NaCl é fundido e colocado numa cuba.

Na fusão ocorre a dissociação dos íons do sal: 2 NaCl --> 2 Na⁺ + 2 Cl^-

Dois eletrodos inertes (exemplo, grafites) são mergulhados no sal fundido e ligados a um gerador químico (pilha ou bateria)

Os ânions (2 Cl^-) movem-se para o eletrodo positivo (ânodo) onde perdem elétrons (oxidação) tornando-se neutros, e ligando-se entre si:

2 Cl^- - 2 elétrons --> Cl₂

Por diferença de potencial os dois elétrons são enviados através do gerador para o pólo negativo.

Os cátions (2 Na⁺) movem se para o eletrodo negativo (cátodo) onde recebem estes dois elétrons (redução) transformando-se em sódio metálico:

2 Na⁺ + 2 elétrons --> 2 Na

Encerrado o processo obteve-se a decomposição do NaCl em cloro e sódio metálico:

2 NaCl --> 2 Na + Cl₂

Processo industrial importante para a obtenção do sódio e cloro.

Para o eletrodo positivo (ânodo) se dirigem os ânions 2 Cl^- e 2 OH^-.

Como a facilidade do íon Cl^- em perder elétrons é maior que o do OH^-, ocorre a descarga dos íons Cl^-:

2 Cl^- - 2 elétrons --> Cl₂

A eletrólise da água salgada (H2O + NaCl) é um processo industrial importante para a obtenção do hidrogênio, cloro e soda cáustica (NaOH). Nesse caso, obedecendo as prioridades de descarga mencionadas abaixo, o hidrogênio será liberado no pólo negativo. No polo positivo o cloro. Se os eletrodos forem de cobre, reagirão com o cloro formando um precipitado azul esverdeado (CuCl2). Pela eletrólise, pode se decompor a água acidulada em hidrogênio e oxigênio. Este procedimento foi descoberto pela primeira vez pelo químico inglês William Nicholson em 1800, e posteriormente por Faraday em 1820.